Описание слайда: Неметаллы Выполнил ученик 11 В класса Хугаев Эрик. Если скачивание материала не началось, нажмите еще раз 'Скачать материал'. Презентации по предмету.Химия 11 класс моу новобурановская сош.Презентация на тему тема урока общая. Химические элементы-неметаллы могут проявлять как окислительные, так и Урока по химии для 9 класса общая характеристика и свойства. Несмотря на свой металлический блеск, кристаллический йод относится к неметаллам). Взаимодействие со сложными веществами. Поурочное планирование к учебнику 'Химия', 11 класс, Габриелян О.С., Лысова Г.Г., издательство 'Дрофа', 2004 год. Найдено документов - 15. Особенности строения атомов неметаллов. Урок: Химия, Тема: Неметаллы, Вид: Презентации. Всего : 12 презентаций, 255, 00:00, 11 мБ. Презентация урока по химии для 9 класса. Таких химических элементов всего 1. Слева направо по периоду и снизу вверх по главной подгруппе радиусы атомов химических элементов уменьшаются, окислительные свойства и значения относительной электроотрицательности увеличиваются. Самый электроотрицательный элемент – фтор. Особенностями строения атомов неметаллов по сравнению с металлами являются сравнительно небольшие атомные радиусы и большое число внешних электронов (как правило, 4 и более). Для большинства неметаллов будут более характерны окислительные свойства – им легче принимать электроны, чем отдавать. Строение и физические свойства простых веществ- неметаллов. Простых веществ- неметаллов больше, чем химических элементов- неметаллов. Это обусловлено явлением аллотропии. Аллотропией называют способность атомов одного и того же химического элемента образовывать несколько простых веществ – аллотропных модификаций. Например, химический элемент кислород образует две аллотропные модификации: кислород (необходимый для дыхания) и озон (защищающий Землю от УФ- лучей). Химический элемент сера образует три аллотропные модификации, самая устойчивая из которых при комнатной температуре – ромбическая сера. Известно несколько аллотропных модификаций углерода. Среди них алмаз, графит и фуллерен. В простых веществах- неметаллах реализуется ковалентная неполярная химическая связь. Кристаллические структуры этих веществ могут быть атомными или молекулярными. Вещества с атомной кристаллической решеткой отличаются тугоплавкостью, твердостью, нелетучестью. Атомную кристаллическую решетку имеют кремний, алмаз, графит, бор. Вещества с молекулярной кристаллической решеткой легкоплавки и летучи. Во- первых, это газообразные при н. В реакциях с металлами неметаллы всегда являются окислителями. При взаимодействии металлов с кислородом образуются, как правило, оксиды. Например, при горении магния в кислороде образуется оксид магния: При взаимодействии металлов с галогенами образуются галогениды металлов. Например, при взаимодействии железа с хлором образуется хлорид железа(III): При взаимодействии некоторых активных металлов с водородом образуются гидриды металлов. Например, при нагревании натрия с водородом образуется гидрид натрия: При нагревании активных металлов с азотом (только литий реагирует с азотом без нагревания) образуются нитриды, в которых азот проявляет степень окисления - 3. Например, при нагревании калия с азотом образуется нитрид калия: Другие бинарные соединения металлов также образуются при взаимодействии металлов с соответствующими неметаллами. При нагревании железного и серного порошков образуется сульфид железа(II): При взаимодействии магния с кремнием образуется силицид магния: Неметаллы могут выступать в роли окислителей не только в реакциях с металлами, но и с другими неметаллами, значения относительной электроотрицательности которых будут ниже. Например, при взаимодействии водорода с хлором водород проявляет восстановительные свойства, а хлор – окислительные: При горении серы в кислороде: сера – восстановитель, кислород – окислитель: Кислород и некоторые другие неметаллы могут выступать в роли окислителей и в реакциях со сложными веществами. Горение метана в кислороде: Реакции замещения более активными галогенами менее активных в солях: Восстановительные свойства неметаллов. Восстановительные свойства неметаллов проявляются в реакциях как с другими (более электроотрицательными) неметаллами, так и с некоторыми сложными веществами. В реакциях с фтором все неметаллы проявляют восстановительные свойства. А с кислородом только фтор будет выступать в роли окислителя. При взаимодействии азота с кислородом под действием электрического разряда образуется монооксид азота. Азот в данном случае выступает в роли восстановителя: При взаимодействии фосфора с избытком хлора образуется пентахлорид фосфора: Сера проявляет восстановительные свойства, например, в реакции с концентрированной серной кислотой, в результате которой образуется сернистый газ и вода: В составе серной кислоты сера – окислитель, а простое вещество сера – восстановитель. Список рекомендованной литературы. Задания и упражнения по химии: Дидактические материалы для учащихся 8- 9 классов. Сборник задач и упражнений по химии. Химия: 9- й класс: учеб. Сборник задач и упражнений по химии для средней школы. Домашнее задание. Сборник задач и упражнений по химии: 9- й кл.
0 Comments
Leave a Reply. |
AuthorWrite something about yourself. No need to be fancy, just an overview. Archives
December 2016
Categories |